화학 反應(반응) 속도 _ 시계反應(반응) 결과 레포트(report)
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작성일 19-12-29 17:27
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반응속도 식 을 보면 알 수 있겠지만, 반응속도와 반응물의 농도의 관계는 서로 비례한다. 또한 k값을 구하는데 있어서 오차가 적은 것으로 보와 꽤 정확한 實驗 이었던 것 같다.
위에서 구한 m과 n의 값을 이용하여 反應(반응) 1에서 反應(반응)6까지의 反應(반응)속도상수 k를 구하시오.
反應(반응)차수 m과 n을 구하시오.
각 反應(반응)혼합물에 대학 反應(반응)속도의 측정(測定) 및 反應(반응) 물질의 농도 계산하기
이번 實驗을 통해서 반응속도 예측에서 아주 중요하고도, 기본적인 시계반응에 대상으로하여 이해 할 수 있었다. 또 stirring 또한 속도에 effect을 미칠 것이다.
각 반응혼합물에 대학 반응속도의 측정 및 반응 물질의 농도 계산하기 반응차수 m과 n을 구하시오. 위에서 구한 m과 n의 값을 이용하여 반응 1에서 반응6까지의 반응속도상수 k를 구하시오.
화학반응 속도,시계반응
화학 反應(반응) 속도 _ 시계反應(반응) 결과 레포트(report)
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설명
반응차수 m과 n을 구할 때 약간의 오차가 발생했다. 더 정확히 표현하자면 각 반응물의 농도간의 곱과 반응속도가 비례하게 된다 (이 實驗처럼 m과 n이 1일 경우에.)
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일단 기본적으로 생각할 수 있는 것은 온도이다.(실재로는 k값이 일정하지만, 매회 측정 때마다 약간씩 조건이 바뀌기 때문에 오차 아닌 오차가 발생한다. 또한 SO이온은 (NH)SO 로 부터만 해리된다 그럼에도 KCl이나 (NH)SO를 첨가한 것은 요오드 이온과 SO이온의 농도를 조절하면서도 그 외의 다른 조건들을 동등하게 맞춰주기 위해서이다. 그 이유는 아마도 각각의 반응에서의 k값이 다르기 때문일 것이다.
이 반응에서는 요오드 이온은 오직 KI로부터 해리되어 나온다.
토의:
농도 외에 반응 속도에 effect을 미치는 요인에는 어떠한 것이 있는지 쓰시오
다.
